Question

10．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．
試回答下列問題：
（1）從圖①中查出關于鈉元素的一條信息：鈉的相對原子質量為23，畫出的原子結構示意圖．
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC（選填“字母”）．
（3）表示陰離子的是C（選填“字母”），寫出其化學符號Cl^-．
（4）A和B兩種粒子的最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質．
（5）D中x=8，D元素的原子在化學變化中比較容易得（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（6）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物的化學式是NaCl，該物質是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．
（7）從H₂O、H₂O₂、NH₃三個化學符號中，寫出兩條相同的信息三種物質均屬于化合物；三種物質中都含有氧元素．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息以及原子結構示意圖的畫法來分析；
（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答．
（3）依據陰離子核外電子數大于核內質子數陽離子核外電子數小于核內質子數，以及離子符號的書寫規(guī)則解答即可；
（4）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答；
（5）根據原子中，質子數=核外電子數來分析；以及最外層電子數來分析；
（6）根據化合物的化學式寫法以及物質的結構來分析；
（7）根據化學式的意義來分析．

解答 解：（1）從元素周期表可以看出，鈉的原子序數是11，元素符號是Na，鈉的相對原子質量為23等，故填：鈉的相對原子質量為23；；
（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，BC的質子數相同，屬于同種元素．故填：BC；
（3）陰離子核外電子數大于核內質子數陽離子核外電子數小于核內質子數，所以陰離子是C，帶一個單位負電荷的氯離子；故填：C；Cl^-；
（4）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，A粒子B粒子的最外層電子數相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相似．故填：最外層電子數；
（5）在原子中，質子數=核外電子數，則x=16-2-6=8；該元素（硫）的原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，硫元素屬于非金屬元素；故填：8；得；非金屬；
（6）鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，氯化鈉的化學式為NaCl，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，故填：NaCl；離子；
（7）從H₂O、H₂O₂、NH₃三個化學符號中可以看出，三種物質均為兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，三種物質中均含氧元素，三種物質均屬于氧化物；故填：三種物質均屬于化合物；三種物質中都含有氧元素．

點評 本題考查學生對在原子中，原子序數，質子數，核外電子數，核電荷數之間的關系及元素的最外層電子數決定元素的化學性質的理解與掌握．