Question

17．某化學興趣小組的甲、乙兩名同學在做完氧化銅和稀硫酸的實驗后，分別取反應后的溶液少許，向其中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，如圖：
【觀察與討論】加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現象，而乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中含有的溶質化學式為CuSO₄和H₂SO₄；兩位同學把取樣后的剩余廢液倒入同一廢液缸中，為了科學處理該廢液，他們又向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并對廢液缸中最終廢液的成分進行實驗與探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲猜：含有Na₂SO₄、NaOH兩種溶質；乙猜：含有Na₂SO₄、H₂SO₄兩種溶質
【反思與評價】甲同學猜想的理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；請對乙同學的猜想做出評價不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅；
【計劃與實驗】甲同學為了驗證自己的猜想，取樣，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，請對甲同學的實驗做出評價不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【解釋與結論】若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則溶液中溶質的化學式為Na₂SO₄；
【表達與交流】在分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有需要考慮反應物是否過量，生成物的種類（至少一點）

Answer 1

分析 【觀察與討論】根據氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應時無明顯現象進行分析；
【反思與評價】氫氧化鈉過量，和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉進行分析；
根據硫酸和氧化銅會生成氧化銅進行分析；
【計劃與實驗】根據氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進行分析；
【解釋與結論】根據甲同學出現的現象進行分析；
【表達與交流】根據反應后的溶質的種類進行分析．

解答 解：【觀察與討論】氫氧化鈉和硫酸銅接觸就會生成沉淀，乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，說明氫氧化鈉先進行了中和反應，故答案為：CuSO₄和H₂SO₄；
【反思與評價】根據甲同學加入氫氧化鈉就出現了現象，說明硫酸沒有剩余，故答案為：氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；
氧化銅和硫酸會生成硫酸銅，硫酸過量，還會存在硫酸銅．故答案為：不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅；
【計劃與實驗】氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色沉淀，但是不能檢驗氫氧化鈉的存在，故答案為：不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【解釋與結論】加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現象，甲中可能是硫酸鈉，可能是硫酸鈉和氫氧化鈉，經過試驗驗證后面的猜想不對，故答案為：Na₂SO₄；
【表達與交流】在考慮溶質時，既要考慮生成物，也要考慮反應物的過量，故答案為：需要考慮反應物是否過量，生成物的種類．
故答案為：
【觀察與討論】CuSO₄和H₂SO₄；
【反思與評價】氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；
不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅；
【計劃與實驗】不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【解釋與結論】Na₂SO₄；
【表達與交流】需要考慮反應物是否過量，生成物的種類．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．