Question

1．廚房有一包無標(biāo)識的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進(jìn)行了探究．
【查閱資料】
1、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
2、碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈉微溶于水．
3、碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)原理：
氫氧化鈣少量時：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
氫氧化鈣過量時：NaHCO₃+Ca（OH）₂═NaOH+CaCO₃↓+H₂O
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進(jìn)行探究．

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是NaCl
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	/
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	/

（1）請完成表中空格．
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個即可）．實驗步驟3中白色沉淀的成分是碳酸鈣（填名稱）．
【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是NaHCO₃（或碳酸氫鈉）．

Answer 1

分析 [實驗探究]（1）根據(jù)氯化鈉溶液呈中性、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體分析回答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)分析生成的沉淀；
【實驗反思】根據(jù)氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)分析．

解答 解：[實驗探究]（1）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體．所以，填表如下：

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是 氯化鈉
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	/
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	/

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)分，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣；
【實驗反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以，則該白色粉末是NaHCO₃．
故答案為：
[實驗探究]（1）

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是 NaCl
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	/
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	/

（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣；
[實驗反思]NaHCO₃（或碳酸氫鈉）．

點評 本題主要是通過實驗探究白色粉末的成分，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．