Question

【題目】（6分）在《我與化學(xué)》活動中，某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量MgCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：

（1）在“溶液A”中加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）操作2的名稱是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有 。

（3）加入“適量HCl”的目的是 。

（4）操作3是蒸發(fā)，為了得到固體NaCl，應(yīng)蒸發(fā)至 時停止加熱，該操作中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 ↓ + 2NaCl （1分）

（2）過濾 ；漏斗

（3）除去過量的 NaOH （或除去過量的OH-）

（4）較多（或大量）固體析出 ；防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或答“防止液體飛濺”）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

（2）除去沉淀用過濾的方法，過濾時還要用到玻璃棒；

（3）加入適量的鹽酸是為了除去過量的氫氧化鈉；

（4）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時要停止加熱；玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。