2．某課外小組取NaNO3和Na2CO3的混合物10g，將其配制成60g溶液，并加入45gCa（NO3）2溶液，恰好完全反應．過濾后得到100g溶液，請你分析：
（1）反應生成的沉淀質(zhì)量為5g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 碳酸鈉與硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，由質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量為60g+45g-100g=5g；由碳酸鈣的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成硝酸鈉的質(zhì)量、參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成的沉淀質(zhì)量為60g+45g-100g=5g．
（2）設生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
                      106         100         170
                       y             5g           x
$\frac{100}{170}=\frac{5g}{x}$        x=8.5g
$\frac{106}{100}=\frac{y}{5g}$       y=5.3g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.5g+10g-5.3g}{100g}$×100%=13.2%．
答：（1）5；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．我們已知冰箱致冷劑氟里昂是破壞臭氧層的最兇狠的“殺手”，氟里昂在高溫分解時，還產(chǎn)生部分光氣（COCl2），這是一種窒息性毒劑，所以現(xiàn)在提倡用無氟環(huán)保型冰箱，氟里昂中有一種重要的物質(zhì)是CF2Cl2（二氯二氟甲烷），有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．它是由碳、氟、氯三種元素組成的
B．它屬于氧化物
C．在二氯二氟甲烷中，碳、氟、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：2
D．它的相對分子質(zhì)量為133

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定實驗室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應）與足量稀鹽酸恰好完全反應，收集到8.8g二氧化碳氣體．
（1）化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量是 （列出計算式）
（2）試按照要求計算出該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量．
方法一：利用化學式進行計算
方法二：利用化學方程式進行計算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=$\frac{純物質(zhì)質(zhì)量}{不純物質(zhì)總質(zhì)量}$×100%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的文字表達式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
（3）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（6）實驗室制取氧氣的方法高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
通過測定樣品和稀硫酸反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（純堿樣品的純度）．如圖所示

①如圖連接裝置（除C、D外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄C的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉C的兩端．）
③鼓入空氣，持續(xù)約1分鐘．
④連接上C、D．
⑤打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸快速加入A中后，關閉活塞．
⑥鼓入空氣，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄C的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉C的兩端及B右端的出口．）
⑧計算．
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B裝置的作用是除去生成的二氧化碳中的水蒸氣；
（3）C裝置中反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．通過測定
裝置C在實驗前后的質(zhì)量，其增加的質(zhì)量即為樣品與稀硫酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（4）D裝置的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，防止造成干擾．
（5）E裝置的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
步驟③中鼓入空氣的目的是：排盡裝置A和B中含有CO2的空氣．
步驟⑥中鼓入空氣的目的是：為了將生成的二氧化碳全部排出；
若省略實驗步驟⑥，測得的純堿樣品的純度偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）稱得純堿樣品的質(zhì)量為12.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為88.3%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．萄萄中有含量豐富的白藜蘆醇（化學式為C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌細胞的增生．
（1）求白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；
（2）求白藜蘆醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．

（1）寫出甲實驗中反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）乙實驗中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
（3）某興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應？
①小明設計了丙圖所示的兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，實驗現(xiàn)象為前一個軟塑料瓶變癟，后一個“瓶吞雞蛋”；
小虎同學認為上述實驗是可行的，其共同原理是氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣壓降低．
小雯同學提出質(zhì)疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，其理由是CO2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓降低．小明同學針對小雯的質(zhì)疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實驗，看現(xiàn)象是否有差別；
②小虎向丙實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和（寫出算式與結(jié)果）
（1）3CO2132
（2）2KClO3245
（3）5Ba（NO3）21305．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個密閉的容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣X
反應前質(zhì)量/g501123
反應后質(zhì)量/g24528待測
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測的值為零B．反應后的生成物是二氧化碳和水
C．該反應是分解反應D．物質(zhì)X一定含碳、氫、氧三種元素

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