Question

13．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應(yīng)）與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量是 （列出計(jì)算式）
（2）試按照要求計(jì)算出該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量．
方法一：利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算
方法二：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=$\frac{純物質(zhì)質(zhì)量}{不純物質(zhì)總質(zhì)量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳中的碳元素就是碳酸鈣中的碳元素進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳元素的質(zhì)量利用碳酸鈣的化學(xué)式求出碳酸鈣的質(zhì)量以及利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出該石灰石樣品的純度即可．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
（2）方法一：該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量=$\frac{2.4g}{\frac{12}{100}×100%}$=20g；
 方法二：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                                8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
答：樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
（3）該石灰石樣品的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：該石灰石樣品的純度為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟．