Question

認真閱讀下表內(nèi)容并仔細思考，下列敘述不正確的是（　　）

	恒溫蒸發(fā)10g水	恒溫蒸發(fā)10g水	再降溫至50℃
60℃的甲物質(zhì)的溶液A	無晶體析出，得溶液A1	析出5g晶體，得溶液A2	析出一定量晶體，得溶液A3
60℃的乙物質(zhì)的溶液B	析出2g晶體，得溶液B1	析出2g晶體，得溶液B2	析出一定量晶體，得溶液B3
60℃的丙物質(zhì)的溶液C	無晶體析出，得溶液C1	無晶體析出，得溶液C2	無晶體析出，得溶液C3

• A、若將A溶液一次性恒溫蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g
• B、若將B₃溶液再恒溫蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質(zhì)量等于2g
• C、B₁與B₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，C₂與C₃也相同
• D、溶液A、C一定是不飽和溶液，溶液B一定是飽和溶液

Answer 1

考點：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、開始恒溫蒸發(fā)沒有析出晶體說明原溶液不飽和，分兩次各蒸發(fā)掉10g水時與一次蒸發(fā)20g水的效果是相同的．
B、考慮溫度不同，溶解度不同．
C、對B來說因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，故原溶液是飽和溶液，變化后溶液還是此溫度下的飽和狀態(tài)，由C₂變成C₃溶液本身未發(fā)生變化，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變．
D、由表格中的數(shù)據(jù)處理．

解答：解：
A、開始恒溫蒸發(fā)沒有析出晶體說明原溶液不飽和，分兩次各蒸發(fā)掉10g水時與一次蒸發(fā)20g水時析出的晶體質(zhì)量是相同的，原說法正確．
B、因為溫度不同，溶解度不同，則“若將B₃溶液再恒溫蒸發(fā)10g水”，則析出的晶體質(zhì)量不一定等于2g，說法錯誤，故此選項符合題意．
C、對B來說因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，固原溶液是飽和溶液，變化后溶液還是此溫度下的飽和狀態(tài)，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由C₂變成C₃溶液本身未發(fā)生變化，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，原說法正確．
D、由表格中的數(shù)據(jù)處理，則可知：溶液A、C恒溫蒸發(fā)10g水，無晶體析出，則一定是不飽和溶液；而溶液B兩次恒溫蒸發(fā)10g水，都是析出2g晶體，說明一定是飽和溶液，故“溶液A、C一定是不飽和溶液，溶液B一定是飽和溶液”，說法正確．
故選：B．

點評：此題是對溶液知識的考查，解決的重點是分清溶液變化時的狀態(tài)，理清解題時的思路，是一道訓練學生分析能力的好題．