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【題目】10分某化學興趣小組的同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象,設計的實驗裝罝如圖所示。

1根據(jù)實驗目的,小明應該測量的數(shù)據(jù)是 填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”之一整個反應裝置包括錐形瓶、氣球和藥品的質量。

2實驗步驟如下:

①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中,觀察到燒杯劇烈反應,并有 冒出。

③當反應結束時,同學們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊。同學們又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符?請你幫他們分析導致天平不平衡的原因是

3同學們經過討論,意識到了自己所犯的錯誤,有 生成或參與的化學反應必須在 裝置內進行,才能正確驗證質量守恒定律。于是他們對實驗裝置進行了重新設計,如下圖所示:

實驗步驟如下:

①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入到錐形瓶中,觀察現(xiàn)象。

③當反應結束后,氣球完全鼓起,他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊,你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 填序號。

A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少

B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律

若不考慮該因素的影響,該反應是否遵循質量守恒定律? 填“是”或“否”,請從微觀方面說明原因 。

【答案】1反應前、后

2氣泡 稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出,使反應后質量減少

3氣體 密閉 C 化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量沒有改變,所以化學反應前后物質的總質量不變

【解析】

試題分析:1欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”, 小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后整個反應裝置包括錐形瓶、氣球和藥品的質量,這樣才能比較質量是否發(fā)生變化

2②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中,發(fā)生反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,故觀察到燒杯劇烈反應,并有氣泡冒出;

③導致天平不平衡的原因是:稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出,使反應后質量減少

2氣體生成或參與的化學反應必須在密閉裝置內進行,才能正確驗證質量守恒定律

③當反應結束后,氣球完全鼓起,他們發(fā)現(xiàn)天平的指針仍然偏向右邊,原因是:空氣的浮力作用干擾了實驗結果,選C;若不考慮該因素的影響,該反應是遵循質量守恒定律;從微觀方面的原因:化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量沒有改變,所以化學反應前后物質的總質量不變

練習冊系列答案
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【題目】(10分)碳元素是組成許多物質的基本元素。

(1)甲烷(CH4)是一種清潔能源。在甲烷中碳氫元素質量比 ,0.1mol含有 個甲烷分子,質量為 g。寫出甲烷完全燃燒的化學方程式 。

(2)分析下表,與煤相比,用天然氣作燃料的優(yōu)點有 。

1g物質完全燃燒

產生二氧化碳的質量/g

放出的熱量/kJ

甲烷

2.75

56

3.67

32

(3)為提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,該反應的微觀示意圖如下,則生成物的分子個數(shù)比為 。

(4)化石燃料主要包括煤、 和天然氣。

(5)很多天然礦石中含有碳元素,菱錳礦的主要成分是碳酸錳(MnCO3),其中錳元素的化合價為 。

(6)液態(tài)二氧化碳可用于撲救檔案室發(fā)生的火災,下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案

B.二氧化碳可覆蓋在可燃物表面,隔絕空氣

C.液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱,降低可燃物的著火點

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A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/span>

Ct1℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等

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【題目】一氧化碳,分子式CO,是無色、無味氣體,劇毒。比空氣略輕。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物質不完全燃燒的產物。也可以作為燃料使用。煤和水在高溫下可以生成水煤氣(一氧化碳與氫氣的混合物)。有些現(xiàn)代技術,如煉鐵,會產生副產品一氧化碳。它為中性氣體。燃燒時發(fā)出藍色的火焰,放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。一氧化碳作為還原劑,高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質,因此常用于金屬的冶煉。

由于一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200300倍,而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍,當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm,就會對人體產生損害,會造成一氧化碳中毒。

工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產過程中爐門或窯門關閉不嚴,煤氣管道漏氣,汽車排出尾氣,都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產生一氧化碳。

一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍,嚴重時出現(xiàn)深昏迷。當發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時,應立即采取下述措施:立即打開門窗通風;確保呼吸道通暢;迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院。

1)一氧化碳的物理性質為 。

2)為了預防煤氣中毒,冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是

a.在煤爐或床頭放一盆冷水 b.煙道連接處用膠條密封

3CO中毒的原理是 。

4)工業(yè)用煤和水生產水煤氣的化學方程式是 。

5CO用于工業(yè)煉鐵,寫出此反應的化學方程式 。

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操作: ,

現(xiàn)象: ,結論

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