Question

在含雜質（雜質不溶于水）的20g鋅粒中加100g稀硫酸，恰好完全反應后稱量剩余物質的總質量為119.8克．試計算鋅粒的純度與反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量、生成的硫酸鋅的質量，進而計算出鋅粒的純度與反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：生成氫氣的質量為20g+100g-119.8g=0.2g．
設參加反應鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g

161

2

=

y

0.2g

    y=16.1g
鋅粒的純度為

6.5g

20g

×100%=32.5%．
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：鋅粒的純度為32.5%；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．