Question

2．某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．請回答下列問題：
（1）生成氧氣的質量是0.8g；
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數；
（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需加水64.7g（結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
（3）把8.5%的溶液變成3%的溶液，通過加水稀釋即可完成；加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，據此可由3%的溶液中溶質質量計算所需要量8.5%的溶液的質量，可得需加水質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
該溶液中溶質的質量分數=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5% 
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是8.5%
（3）根據加水稀釋前后溶質質量不變，需8.5%溶液的質量=$\frac{100g×3%}{8.5%}$≈35.3g
所以需加水100g-35.3g=64.7g
故答案為：（1）0.8g 
（2）8.5%
（3）64.7g

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．