Question

【題目】某課外活動小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25克假黃金樣品置于燒杯中，用稀硫酸80克分4次加入，實驗數(shù)據(jù)記錄如下．求：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的質(zhì)量/克	20	20	20	20
殘留金屬的質(zhì)量/克	21.75	18.5	15.25	15.25

（1）假黃金與稀硫酸恰好完全反應是___________次；

（2）25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為______________克；

（3）四次實驗產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是多少_________？（寫出詳細計算過程）

Answer 1

【答案】第一、二、三次 9.75 0.3

【解析】

根據(jù)金屬的活動性可知，黃銅中銅不能與稀硫酸發(fā)生反應，而鋅可與稀硫酸放出氫氣；隨鋅與稀硫酸發(fā)生反應，剩余固體質(zhì)量不斷減少；由第1次實驗數(shù)據(jù)，加入20g稀硫酸固體質(zhì)量減少3.25g，說明20g稀硫酸完全反應可消耗3.25g鋅；對比后面的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第4次加入20g稀硫酸時，固體質(zhì)量不變，可以說明此時黃銅中的鋅已完全反應，則所剩余固體為不與稀硫酸反應的銅；根據(jù)反應的化學方程式，可由反應消耗鋅的質(zhì)量計算產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；前三次反應中稀硫酸都完全反應，所以，第三次加入硫酸充分反應后所得溶液為硫酸鋅溶液；根據(jù)反應的化學方程式，由消耗硫酸的質(zhì)量計算生成物硫酸鋅的質(zhì)量與所得溶液的比即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）由分析可知：第一、二、三次假黃金與稀硫酸恰好完全反應；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋅的質(zhì)量=25-15.25=9.75克；

（3）設鋅與稀硫酸反應能生成氫氣質(zhì)量為x，

x=0.3g，

答：（1）第一、二、三次假黃金與稀硫酸恰好完全反應；

（2）25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為9.75克；

（3）四次實驗產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3克。