Question

實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與其中．
探究一：測(cè)定一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況
（1）取該溶液少許于試管中，滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明已經(jīng)變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

；
（2）對(duì)于該溶液的變質(zhì)情況，同學(xué)們認(rèn)為有兩種可能：
A：全部變質(zhì)，溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

；
B：

 

，溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
為了驗(yàn)證B的可能性，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你和她一起填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式
取少許溶液于試管中，   ； 充分反應(yīng)后，過濾； 向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，觀察	產(chǎn)生白色沉淀；	B成立 有關(guān)化學(xué)方程式是：

探究二：沉淀法測(cè)定廢液（主要成分是NaOH 和NaCl）中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
資料：氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂ ═Mg（OH）₂ ↓+2NaCl
同學(xué)們按如圖所示的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟②中加入氯化鎂溶液稍微過量，其目的是

 

，滴加一定氯化鎂后，判斷所加氯化鎂是否過量的具體操作是：（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）靜置，

 

．
（2）步驟③過濾出的沉淀物是

 

；
（3）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
探究三：探究鎂、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
藥品：鎂片、鐵片、足量10%的稀鹽酸，足量10%的稀硫酸
儀器自選，請(qǐng)你完成下表．

實(shí)驗(yàn)儀器	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,金屬活動(dòng)性的探究,實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)和變質(zhì)后生成的碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可，碳酸鹽遇酸化氣，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)金屬活動(dòng)性以及測(cè)定的方法進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：探究一：
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）A：若全部變質(zhì)，則溶質(zhì)是碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
B：還有可能是部分變質(zhì)，溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：部分變質(zhì)，Na₂CO₃和NaOH；
要驗(yàn)證是部分變質(zhì)，即驗(yàn)證含有碳酸鈉和氫氧化鈉，需要先加氯化鈣除去碳酸鈉，再加入酚酞試液，若變紅，則說明含有氫氧化鈉，故填：

加入過量的氯化鈣溶液

溶液變紅

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

探究二：
（1）加入稍過量的氯化鎂溶液，則能確保氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若氯化鎂過量，則取上層清液加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色呈，故填：確保NaOH完全反應(yīng)；取上層清液滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，證明所加氯化鎂溶液已過量；
（2）濾出的沉淀物是氫氧化鎂，故填：Mg（OH）₂（或氫氧化鎂）；
（3）若缺少洗滌的步驟，則干燥得到的氫氧化鎂的質(zhì)量偏大，故所測(cè)定氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：偏大；
探究三：要探究鎂和鐵的活動(dòng)性順序，則可以將相同表面積的鎂和鐵加入相同的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生的氣泡的速率，故填：

實(shí)驗(yàn)儀器	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)方程式
鑷子、試管、量筒、膠頭滴管	①室溫下，將表面積相同的鎂帶和鐵片分別放入兩支試管中 ②用量筒分別量取5mL10%的稀鹽酸同時(shí)分別加入到步驟①的兩支試管中（保證體積相同） ③觀察兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢	鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快	鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)   Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是常見的物質(zhì)成分以及金屬活動(dòng)性順序的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．