Question

如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

g；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度

 

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得的溶液，哪一種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量較大？

 

（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有

 

、

 

（至少填兩種）．
（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號）A．氫氧化鈉    B．氯化鈉    C．硝酸銨
（6）小明同學(xué)欲在40°C時配制100克28.8%的氯化鈉的溶液，他

 

（填“能”或“不能”）達到目的

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：碳酸鈉、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；30℃時，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度，因為在該溫度下，兩種物質(zhì)有交點；10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大，因為在該溫度下，氯化鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度大；將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：加溶質(zhì)，減少溶劑，降低溫度；如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明燒杯中水的溫度降低，硝酸銨固體溶于水溫度降低，因此加入的是硝酸銨；在40°C時，氯化鈉的溶解度大約是37g，此時氯化鈉飽和溶液中的質(zhì)量分數(shù)=

37

137

×100%≈27%，因此小明同學(xué)欲在40°C時配制100克28.8%的氯化鈉的溶液，他不能達到目的．

解答： 解：（1）由溶解度曲線可知：10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；故答案為：10；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度，因為在該溫度下，兩種物質(zhì)有交點，故答案為：=；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大，因為在該溫度下，氯化鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度大；故答案為：氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大；
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：加溶質(zhì)，減少溶劑，降低溫度；故答案為：加溶質(zhì)；減少溶劑；
（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明燒杯中水的溫度降低，硝酸銨固體溶于水溫度降低，因此加入的是硝酸銨；故答案為：C；
（6）在40°C時，氯化鈉的溶解度大約是37g，此時氯化鈉飽和溶液中的質(zhì)量分數(shù)=

37

137

×100%≈27%，因此小明同學(xué)欲在40°C時配制100克28.8%的氯化鈉的溶液，他不能達到目的；故答案為：不能；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)溶于水是溫度的變化等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．