Question

【題目】如圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗．
（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填字母）．
（2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的，寫出該實驗所需藥品的名稱
（4）某金屬R的樣品（雜質(zhì)不參與反應）10g與73g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應，生成氫氣和金屬R的化合物．已知金屬R的化合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，則該樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
（3）銅和AgNO3溶液
（4）86.8%
【解析】解：（1）鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應放出氫氣，上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是A；（2）我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應的化學方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（3）ABC實驗中證明出鐵比銅活潑，D試驗中證明鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，應補充銅和銀的鹽溶液反應．將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑．（4）氯化氫中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%；73克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：73g×10%× ×100%=7.1g；
生成的鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，則生成的鹽中R元素的質(zhì)量分數(shù)也為55%，
生成的鹽中R元素的質(zhì)量為：7.1g× ≈8.68g
那么樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=86.8%
所以答案是：（1）A；（2）鐵表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（3）銅和AgNO3溶液；（4）86.8%
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．