Question

19．為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論以下實(shí)驗(yàn)方案
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過(guò)量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象
（2）方案二不可行，但可改進(jìn)，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對(duì)比觀察固體是否全部消失
（3）方案三可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）為達(dá)到同樣的目的，還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過(guò)量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象考慮；（2）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法考慮；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；（4）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀考慮．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒(méi)有現(xiàn)象，所以方案一不行；
（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法：加入鹽酸和加入蒸餾水進(jìn)行對(duì)照，得出結(jié)論，所以分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（3）反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，所以化學(xué)方程式表示為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果加入硫酸銅后，沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
故答案為：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；
（2）蒸餾水；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）無(wú)明顯現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵回是知道氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后無(wú)明顯現(xiàn)象．