Question

酸、堿、鹽是初中化學學習的幾類重要的化合物．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得燒堿、H₂，Cl₂，寫出化學方程式

 

；
（2）酸具有相似的化學性質是因為溶液中都含有

 

（填化學符號），測某稀鹽酸的pH時，小華先將pH試紙用水潤濕，這樣測得的pH會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法

 

，稀釋濃硫酸時，不能把水倒進濃硫酸中的原因是

 

；
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液是試劑瓶應該用

 

（填“玻璃塞”或“橡膠塞”）；請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去燒堿中的雜質的化學方程式

 

；
（5）用73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成氯化鈉溶液的質量為233g，試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,溶液的酸堿度測定,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,酸的物理性質及用途,酸的化學性質,堿的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質的制備,溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（2）酸具有相似的化學性質是因為溶液中都含有氫離子；
將pH試紙用水潤濕，測定酸性溶液的pH時，測定結果或偏大，測定顯堿性溶液的pH時，測定結果會偏��；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，有強烈的腐蝕性；
水的密度比濃硫酸的密度小，濃硫酸溶于水時放出大量的熱；
（4）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（5）根據(jù)鹽酸質量、氯化氫的質量分數(shù)和生成的氯化鈉溶液的質量，可以計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）酸具有相似的化學性質是因為溶液中都含有氫離子，氫離子的符合是H⁺；
測某稀鹽酸的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，會導致鹽酸的酸性減弱，pH升高，這樣測得的pH會偏大．
故填：H⁺；偏大．
（3）聞濃鹽酸氣味的操作方法是：打開瓶蓋，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
稀釋濃硫酸時，不能把水倒進濃硫酸中的原因是：因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．
故填：打開瓶蓋，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．
（4）因為氫氧化鈉能和玻璃塞中的二氧化硅反應，時間久了將無法取下玻璃塞，所以實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應該用橡膠塞；
因為碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以氫氧化鈣既能檢驗燒堿變質、又能除去燒堿中的雜質碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故填：橡膠塞；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（5）解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
氫氧化鈉溶液的質量為：233g-73g=160g，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
   36.5    40
 73g×20%   x

36.5

73g×20%

=

40

x

，
x=16g，
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16g

160g

×100%=10%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．