Question

16．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑；
（2）實驗結束后，應①（填序號）
①先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄滅酒精噴燈；
（3）寫出試管B中發(fā)生反應的方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)實驗后要防止生成的鐵再次被氧化，進行分析解答．
（3）試管B中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析解答．

解答 解：（1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑．
（2）要實驗結束時應先熄滅酒精噴燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，以防止生成的鐵再次被氧化．
（3）試管B中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）紅棕色粉末逐漸變黑；（2）①；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實驗原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．