Question

9．某同學(xué)對(duì)一瓶失去標(biāo)簽的溶液進(jìn)行鑒定，并測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現(xiàn)白色沉淀；
（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．他由此得出的結(jié)論是原溶液是BaCl₂溶液，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀為止；
（3）將（2）中得到的液體進(jìn)行過(guò)濾
（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量為0.1克，若沉淀的式量為n，原溶液中溶質(zhì)的式量為m，則原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{n}$%；
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，沉淀未經(jīng)洗滌直接干燥，這一錯(cuò)誤操作使所測(cè)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇；
（2）結(jié)合上題中分析得出的離子來(lái)確定物質(zhì)；
（3）過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要注意化學(xué)方程式的配平；
（5）過(guò)濾時(shí)，濾出的沉淀應(yīng)洗滌，因?yàn)槌恋頃?huì)粘有雜質(zhì)，會(huì)使測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

解答 解：（2）加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液后出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明該沉淀為硫酸鋇，進(jìn)而斷定原溶液中含有Ba²⁺；加入稀硝酸和硝酸銀溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該沉淀為氯化銀，進(jìn)而斷定原溶液中含有氯離子，綜合以上分析可知原溶液中含有氯化鋇溶液．
故答案為：BaCl₂；
（4）設(shè)原溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
m             2n
5g×x        0.1g
$\frac{m}{2n}$=$\frac{5g×x}{0.1g}$    x=$\frac{m}{n}$%
故原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{n}$%．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，錯(cuò)誤操作是沉淀未經(jīng)洗滌，這一錯(cuò)誤操作的影響是沉淀粘有的雜質(zhì)使測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大．
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的鑒定方法，同時(shí)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考查，要求我們能熟練利用鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析和計(jì)算．