20.實驗測得某硝酸銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為40%,則其中可能混入了( 。
A.碳銨B.尿素C.硫酸銨D.氯化銨

分析 先根據(jù)已知條件計算出硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù),再根據(jù)已知條件進行組合,組合的原則是,混入的物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)和硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個小于40%,一個大于于40%.并結(jié)合物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素相對原子量×原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%進行分析解答本題.

解答 解:根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素相對原子量×原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%,可計算
(NH4NO3)中氮的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%,小于樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)40%,所以在四個選項中找出大于40%的那種,
A碳銨(NH4HCO3)中氮的質(zhì)量分數(shù):$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.7%,
B、$\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}$×100%=46.7%,
C、$\frac{14×2}{(14+1×4)×2+32+16×4}$×100%=21.2%,
D、$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.2%;
通過比較可知選項B的質(zhì)量分數(shù)最大,為46.7%大于40%;
故選:B.

點評 本題考查學生根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)與樣品的純度進行比較分析從而解題的能力.

練習冊系列答案
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7.從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗設(shè)計.科學實驗的正確步驟應(yīng)為:①明確實驗?zāi)康;②收集有關(guān)資料;③設(shè)計合理方案;④進行科學實驗.請你按照以上四個步驟,完成以下實驗設(shè)計,根據(jù)如圖回答問題:

(1)在實驗室中用過氧化氫(H2O2)制取氧氣.
【明確實驗?zāi)康摹浚河眠^氧化氫在實驗室里制取氧氣.
【收集有關(guān)資料】過氧化氫是一種無色液體,在二氧化錳的催化作用下,迅速分解出氧氣,其反應(yīng)的化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【設(shè)計合理方案】發(fā)生裝置選用A(填序號,下同),收集裝置選用C或D.
【進行科學實驗】
(2)在實驗室中,可以用加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳固體混合物制取氧氣.
①【明確實驗?zāi)康摹浚河眉訜崧人徕洠↘ClO3)和二氧化錳固體混合物制取氧氣.
②【收集有關(guān)資料】:氯酸鉀是白色的固體,二氧化錳是黑色的固體.且二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用.
③設(shè)計合理方案:若選用D收集裝置收集氧氣,你驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明氧氣滿了.
④現(xiàn)將干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物28克放入大試管中加熱,完全反應(yīng)后,冷卻剩余固體的總質(zhì)量為18.4克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知制得氧氣9.6克,求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量.

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8.今有A、B、C、D、E5種裝置如圖所示,供你們選用,請根據(jù)氣體實驗制法的思路和方法回答以下問題.

(1)實驗室可用裝置B來制取氧氣.則反應(yīng)的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,收集氧氣的裝置應(yīng)選用C或D,原因是氧氣不易溶于水,密度比空氣的大.
(2)實驗室可用大理石固體和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)來制取二氧化碳.該反應(yīng)的發(fā)生裝置應(yīng)選用B.收集二氧化碳的裝置應(yīng)選用C如何證明收集到的氣體是二氧化碳?將氣體通入澄清的石灰水中,若石灰水變渾濁,說明是二氧化碳.

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