18．一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其組成，進行以下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分?jǐn)嚢�，過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液．
③取無色濾液I，通入二氧化碳氣體，無白色沉淀產(chǎn)生．
分析實驗過程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣．
（2）白色粉末成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．
取一定量的白色粉末加入足量的水并充分?jǐn)嚢�，過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I，所以混合物中一定不含硫酸銅，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇；
在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀I全部溶解，得到無色氣體和無色溶液，所以混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鋇或硫酸鈉中的一種；
取無色濾液I，通入二氧化碳氣體，無白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇和氫氧化鈉不會同時存在，所以
（1）白色粉末中一定含有的鹽是碳酸鈣；
（2）白色粉末成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．根據(jù)如圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題

（1）最容易得到電子的原子是（填序號）①；表示陽離子有（填序號）⑥；微粒⑦的符號是H-；③與⑥形成化合物的化學(xué)式為Na2S；
（2）從上述結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素中選擇適當(dāng)元素，按下列要求寫出化學(xué)式（每空只寫一個）：
含有+6價元素的酸H2SO4，能與酸反應(yīng)的氧化物Na2O，生活中重要的調(diào)味劑NaCl，含有三種元素的有機化合物C2H5OH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）【實驗準(zhǔn)備】
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如表實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產(chǎn)生．
實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用如表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后NaHCO3不存在
    同學(xué)們參考表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應(yīng)后的溶液進行取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下：

請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
①溶劑X是水；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K2CO3．
②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）HCl、H2O．
③寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏小（使生成的水蒸氣能進入B 中被完全吸收）；．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．
①圖2中T3至T4過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②計算FeSO4•xH2O中的x為7．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．銅離子-Cu+2B．兩個氫分子-2HC．熟石灰-Ca（OH）2D．氧化鐵-FeO

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素．該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對原子質(zhì)量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus．該原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．291B．174C．117D．57

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：

（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．在圖Ⅱ裝置中，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面．
（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度
取1.0克/毫升），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應(yīng)溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請結(jié)合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，計算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙兩組的測定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對溶液pH的測定誤差較大，請說明理由用pH試紙比對顏色有誤差．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（　　）
A．鐵B．氨氣C．氯化鈉D．硫酸銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案