10．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：
①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．
②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．
④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
由上述實驗得出的下列判斷中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)實驗步驟①可以得出白色粉末中一定沒硫酸銅和碳酸鈣
B．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)
C．白色粉末中一定含有氯化鈉
D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，
A、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，故A正確；
B、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故B正確；
C、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，故C錯誤；
D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，沒有超過沉淀的總質(zhì)量，所以這種情況是可以的，故D正確．
故選：C．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不參與反應(yīng)，實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如圖：

請按要求填空：
（1）酸A的名稱是HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步驟④加足量酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NASA宣布在火星上發(fā)現(xiàn)了水．下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A．水是人體的主要供能物質(zhì)之一
B．自然界中的水都是混合物
C．吸附和過濾都可以降低水的硬度
D．用水滅火的原理是降低可燃物的著火點

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①“西氣東輸”中“氣”的主要成分CH4；②廚房中的酸性調(diào)味品CH3COOH；
③煉鋼的氣體O2；④發(fā)酵粉中主要成分小蘇打NaHCO3．
（2）家庭廚房實際上是一個化學(xué)世界，請回答下列問題：
①炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣；
②“節(jié)約用水，從我做起”，請你寫出一種生活中節(jié)約用水的做法隨手關(guān)閉水龍頭；
③檢驗山泉水的酸堿度最適宜使用C（填字母）．
A．石蕊溶液；      B．酚酞溶液；    C．pH試紙．
④氯化鈉是重要的調(diào)味品，它是由Na+、Cl-（用符號表示）構(gòu)成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)合教材中關(guān)于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集．某化學(xué)小組分成兩組進(jìn)行實驗，研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題．
【查閱資料】二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液．
【知識儲備】寫出下列化學(xué)方程式：
①實驗室制備二氧化碳的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．②二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O═H2CO3．
【實驗一】
步驟一：室溫下，取大小相同的兩個集氣瓶，用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳?xì)怏w，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水，瓶1用玻璃片蓋好，瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后，取下膠塞蓋好玻璃片，兩瓶靜置相同的時間．
步驟二：用燃著的木條同時伸入兩瓶，觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快．
【實驗結(jié)論】該實驗說明，二氧化碳溶于水的量的多少與C（填字母序號）有關(guān)．
A．水量的多少  B．水的溫度  C．氣體與水的接觸面積  D．氣體與水的接觸時間
【實驗二】

室溫下，用如圖1所示裝置向試管內(nèi)長時間通入二氧化碳；用右圖所示裝置，收集一瓶二氧化碳．用pH計測得室溫下三種液體的pH，記入下表．
液體所用蒸餾水如圖1試管內(nèi)如圖2燒杯內(nèi)
pHa1a2a3=6.94
【實驗結(jié)論】
由a3數(shù)據(jù)可知，用如圖所示裝置收集二氧化碳時，二氧化碳在水中溶解的量很�。�
根據(jù)上述結(jié)論，推測a1、a2和a3由小到大的順序是a2＜a3＜a1．
【反思與交流】飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
【實驗結(jié)論】用如圖2所示裝置，可以收集二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（　�。�
A．稀有氣體做焊接金屬時的保護(hù)氣B．熟石灰做建筑材料
C．濃硫酸做干燥劑D．氫氧化鈉可用來去除油污

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求用化學(xué)用語填空：
（1）2個亞鐵離子2Fe2+；
（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；
（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒O2；
（4）焙制糕點所用發(fā)酵粉成分之一NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對下面符號或示意圖的理解，正確的是（　�。�
A．Fe2+、Fe3+都屬于鐵元素，是同一種離子
B．NH4NO3中氮元素有兩種不同的化合價，分別是-3、+5
C．NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，是同一化合物
D．兩種粒子的電子排布情況相同，屬于同一元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室有一包白色粉末A，經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成．小明為確定其成分進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】白色粉末A的成分可能是
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3； 假設(shè)2：NaHCO3和CaCO3；假設(shè)3：Na2CO3和CaCO3．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關(guān)資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應(yīng)．如NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
          陰離子
陽離子		OH-Cl-CO32-HCO3-
H+溶、揮溶、揮溶、揮
Ca2+微溶不溶
Ba2+溶溶不溶
說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性
【實驗設(shè)計】小明依據(jù)查閱的有關(guān)資料設(shè)計了如下實驗方案，請完成下面的表格．
實驗步驟實驗操作實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論
一向A的試樣中加入足量的水①AA的試樣全部溶解A是　Na2CO3和NaHCO3
②A的試樣部分溶解A是NaHCO3和CaCO3或Na2CO3和CaCO3
二若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入酚酞試液③溶液顯紅色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液顯淺紅色A是NaHCO3和CaCO3
【實驗結(jié)論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結(jié)束后，小明反思認(rèn)為在“實驗步驟二”中還有其它方法也可確定出A的成分，該方法可能是向濾液中加入CaCl2（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na2CO3和CaCO3，無明顯現(xiàn)象則A是HCO3和CaCO3．

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