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一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數
44%
本題考查的是根據化學反應方程式的計算。鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，產物中增加了氧氣的質量，碳酸鎂高溫生成氧化鎂和二氧化碳，產物中減少了二氧化碳的質量。但灼燒后的產物與原混合物的質量相等，說明增加的氧氣與減少的二氧化碳的質量相等。我們可以設氧氣和二氧化碳的質量為一個定值，根據氧氣的質量求出鎂的質量，再根據二氧化碳的質量求出碳酸鎂的質量，最后用 ×100%，求出原混合物中金屬鎂的質量分數。
設氧氣和二氧化碳的質量都為ag，鎂的質量為x，碳酸鎂的質量為y
                   
48    32                                 84                 44
x     ag                                 y                  ag
48：x = 32：ag                                  84：y =44：ag
x=g                                          y=g
原混合物中金屬鎂的質量分數=×100%=44%
練習冊系列答案
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A．Cu (OH)2B．H2C．Ca(OH)2D．H2CO3

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A Zn      B Al2O3        C Ba(OH)2      D Na2CO3

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化學就在我們身邊，它能改善我們的生活，請從“
A．氧氣B．氮氣C．生石灰D．熟石灰E、食醋 F、干冰 G、不銹鋼 H、天然氣”中選擇適當的物質填空（填編號）
⑴搶救危重病人常用的物質____________；⑵可作燃料的是____________；⑶常用作袋裝食品干燥劑的是____________；⑷廚房調味品中pH小于7的是__________。

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下列過程主要發(fā)生化學變化的是                     （    ）     
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C．工業(yè)上由液態(tài)空氣制得氧氣               D．綠色植物葉片吸附空氣中的粉塵微粒

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下四個圖象能正確反映對應變化關系的是
           
①                ②                ③                  ④
A．①加熱一定質量的高錳酸鉀B．②將銅片放入硝酸銀溶液中
C．③木炭在密閉的容器內燃燒D．④電解水生成兩種氣體

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