Question

19．如圖A圖是元素周期表的部分結(jié)構(gòu)示意圖，圖B、圖C是某兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）原子序數(shù)為13的元素，其符號(hào)為：Al．
（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖中的位置是①（選①、②或 ③）．
（3）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行有氟元素等，氟原子結(jié)構(gòu)與氯原子結(jié)構(gòu)相似．由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得”或“失”）得電子．氟元素若與②形成化合物的化學(xué)式為MgF₂．
（4）試寫(xiě)出13號(hào)元素與8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)反應(yīng)原理4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為13的元素是鋁元素；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，和原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答；
（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以及化學(xué)式的寫(xiě)法進(jìn)行解答．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析．

解答 解：（1）原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，其符號(hào)為Al．故填：Al；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，和原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子序數(shù)=6的位置應(yīng)該在①，故填：①；
（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而氟原子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；②是鎂元素，易失去兩個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子；二者形成的化合物的化學(xué)式為MgF₂；故填：得；MgF₂；
（4）13號(hào)元素是鋁，8號(hào)元素是氧，金屬鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鋁，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．