Question

4．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是CaCl₂和FeCl₃．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去除去過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，除去過量的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所學(xué)知識可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵來分析；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，進(jìn)而和氫氧化鈣反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）由于一開始加入的氫氧化鈣是過量的，如果直接蒸發(fā)則會使制得的氯化鈣不純，同時要知道鹽酸具有揮發(fā)性，可以據(jù)此答題．

解答 解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）由于加入的氫氧化鈣是過量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發(fā)則會使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱時鹽酸揮發(fā)出來，剩余的固體為氯化鈣．
故答案為：（1）CaCl₂；FeCl₃；（2）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
（3）除去過量的氫氧化鈣；   揮發(fā)性；

點(diǎn)評 熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，解答時要仔細(xì)分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)．