Question

碳酸鈣（CaCO₃）是補鈣劑的成分之一，請計算：
（1）50g碳酸鈣中所含的碳元素與

 

克二氧化碳所含的碳元素質(zhì)量相等；
（2）已知這種補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%（雜質(zhì)不含鈣元素）．求這種補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）先求出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
在根據(jù)純度=

含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，即可解答．

解答：解：（1）設(shè)，50g碳酸鈣中所含的碳元素與質(zhì)量為x的二氧化碳所含的碳元素質(zhì)量相等；
由題意得：50g×

12

100

=x×

12

44

         x=22g
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

40+60

×100%=40%
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32%

40%

×100%=80%；
答案：（1）22；（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)純度計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．