Question

6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法正確的是（　　）

• A． t₂℃時，將25g甲放入100g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液
• B． t₂℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，所得甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小
• C． 將t₂℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D． 若大量乙中含有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

Answer 1

分析 A、根據(jù)該t₂℃時，甲的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
B、根據(jù)t₂℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度考慮；
C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；
D、根據(jù)甲、乙的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答 解：A、20℃時甲的溶解度等于20g，所以100 g水中加入25g甲不會全部溶解，可得到飽和溶液，所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%＜20%，故錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量乙比甲多，所以甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小，正確；
C、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分數(shù)用t₁℃時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)按照t₂℃時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出t₁℃時甲物質(zhì)溶解度與t₂℃時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲＞乙，故錯誤．
D、乙的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故錯誤；
故選：B．

點評 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法等知識，即可結(jié)合題意靈活解答．