Question

9．通過一學年的化學學習，同學們已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律．請結合下圖回答問題：

（1）小李同學選用裝置C，用高錳酸鉀制取氧氣．寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
用裝置C還缺少的一種實驗用品是棉花，用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是氣泡從瓶口大量逸出；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內(nèi)未裝滿水）（寫出一種即可）；
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，小美同學利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，反應原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（請寫出化學方程式），她應選擇的收集裝置是F（填字母編號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式即可；根據(jù)實驗注意事項進行分析；根據(jù)檢驗氧氣是否收集滿的方法進行分析判斷；根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項分析回答；
（3）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式即可；根據(jù)氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體選擇收集裝置即可．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；利用該方法制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是：氣泡從瓶口冒出，說明氣體全部充滿集氣瓶；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是集氣瓶內(nèi)未裝滿水，留有氣泡，也可能是未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集；
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣法收集．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；棉花；氣泡從瓶口大量逸出；過早收集，沒等導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內(nèi)未裝滿水）；（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；F．

點評 掌握實驗室制取氧氣的反應原理、裝置選取方法等是解答此題的關鍵，因此同學們要加強基礎知識的積累．