【題目】A~H為初中化學常見物質(zhì).其中A、E為氧化物且E為常見的液體,B、D為堿,H、G為單質(zhì),C為石灰石的主要成分,F(xiàn)為胃酸的主要成分;反應為光合作用.它們之間的相互關(guān)系如圖所示.其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“﹣”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略).

請回答下列問題:

(1)C的化學式為 ;E的化學式為

(2)B物質(zhì)的一種用途為 ;反應的基本反應類型為

(3)寫出下列反應的化學方程式: ;

【答案】(1)CaCO3;H2O;(2)改良酸性土壤等;復分解反應;(3) 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

【解析】解:A、E為氧化物且E為常見的液體,B、D為堿,且B能夠轉(zhuǎn)化為D,因此A是二氧化碳,B是氫氧化鈣,D為氫氧化鈉;C為石灰石的主要成分,因此C為碳酸鈣,E為水;F為胃酸的主要成分,因此F是鹽酸;反應為光合作用,鹽酸反應產(chǎn)生H,H、G為單質(zhì),因此G為氧氣,H為氫氣,代入檢驗,符合題意,因此:(1)C為碳酸鈣,E為水;(2)B是氫氧化鈣,可以用于改良酸性土壤等;反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,屬于復分解反應;(3)反應是光合作用,二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖,方程式為:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水,反應的方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,反應的方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖填空:

(1)寫出圖中儀器a的名稱:

(2)實驗室可用上圖中的裝置來制備和收集一些常見的氣體,請用化學方程式和上圖中字母序號填寫下表空白.

制取的氣體

反應原理(用化學方程式表示)

發(fā)生裝置

收集裝置

O2

A

CO2

D

H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B或C

(3)汽車尾氣中的一氧化氮是一種無色有毒氣體,難溶于水,密度略大于空氣.實驗室中制取一氧化氮可采用的 收集裝置(填宇母序號)

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其中酸性最強的是

A.血液 B.胃液 C.尿液 D.唾液

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【題目】實驗窒常會產(chǎn)生含硫酸的廢水,需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

(1)定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液

計算

m (KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似為1.0 g·mL-1)。

稱取氫氧化鉀

調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量。然后______(按操作先后順序,填字母),直至天平平衡。

A.向燒杯中加氫氧化鉀同體 B.按需要添加砝碼、移動游碼

量取水;溶解;轉(zhuǎn)移。

(3)定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如右下圖所示。(假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)

P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______(填離子符號)。

酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為______(用百分數(shù)表示,保留到0.1%)。

計算當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果用百分數(shù)表示,保留到0.l%)。

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A N2 BCO2 C稀有氣體 DO2

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C.原子得到電子或失去電子變成離子 D.分子一定比原子大

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A.純凈物的組成中只含一種元素

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C.不同物質(zhì)可以含有相同的元素

D.含氧元素的化合物就是氧化物

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