Question

9．（1）元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．請根據(jù)鎂元素的“身份證”（如圖1），在圖中的橫線上寫出有關(guān)鋁元素的6個信息．

（2）如圖2是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示，完成下列問題．
①在t₁℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＞c．
③用同一種方法可以使a、b、c三種物質(zhì)的溶液都能析出晶體．該方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
④t₂℃時，用固體a配制成50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的，所用量筒的量程為50mL（填“10mL”、“50mL”、“100mL”），所配制得溶液為不飽和（填“飽和”、“不飽和”）溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，辨別元素的種類的方法，金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子進行分析解答本題；
（2）①根據(jù)溶解度曲線可知，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度是t₁℃進行解答；
②根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算并結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化考慮；
③根據(jù)蒸發(fā)溶劑都可以使使a、b、c三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出進行解答；
④根據(jù)t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g進行解答．

解答 解：（1）鋁的元素符號為：Al；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，2+8+x=13，則x=3，鋁的最外層電子數(shù)為：3；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，可知鋁是金屬元素；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，成為陽離子，而顯+3價；
鋁的氧化物由顯+3價的鋁元素和顯-2價的氧元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式為：Al₂O₃；
（2）①根據(jù)溶解度曲線可知，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度是t₁℃；故填：t₁℃；
②將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小是a＞b＞c，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為a＞b＞c，溫度降溫到t₁℃時，a、b仍為飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c為不飽和溶液，且t₂℃c 的溶解度小于t₁℃時a的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系b＞a＞c；故填：b＞a＞c；
③蒸發(fā)溶劑都可以使使a、b、c三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
④t₂℃時，用固體a配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液，需要水的質(zhì)量為50g-50g×30%=35g，所以水的體積為35mL，所用量筒的量程為50mL；t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{100g+50g}×100%$=33.3%，所以配置的溶液為不飽和溶液．故填：50mL；不飽和．
故答案為：（1）Al；3；金屬；失；+3； Al₂O₃；
（2）①t₁℃；②b＞a＞c；③蒸發(fā)結(jié)晶；④50mL；不飽和．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，還考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．