分析 赤鐵礦與鹽酸混合,鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應,得到氯化鐵溶液,鐵礦中雜質既不溶酸,也不溶于水,形成濾渣.所以,鐵礦中氧化鐵的質量可由20.0g-4.0g=16.0g.
解答 解:(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量=20g-4g=16g;
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)(純度)=16g20g×100%=80%.
(2)設反應后生成氯化鐵的質量為x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
16016g=325x
解之得 x=32.5g
反應后所得溶液質量=20.0g+309g-4 g=325g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)32.5g325g×100%=10%
答案:
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%.
點評 反應后溶液質量可根據質量守恒進行計算:反應后溶液質量=赤鐵礦質量+稀鹽酸質量-濾渣質量.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣是一種寶貴的資源,其中二氧化碳的體積含量約為0.03% | |
B. | 稀有氣體沒有顏色、沒有氣味,化學性質不活潑 | |
C. | 地球表面約71%被水覆蓋著 | |
D. | 地球上可利用的淡水資源只約占全球總儲水量的2.53% |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 三個氫分子:3H2 | B. | 氧化鐵的化學式:Fe2O3 | ||
C. | 2H2O中兩個“2”的含義不同 | D. | KMnO4與K2MnO4中Mn的化合價相同 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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