Question

今天的實(shí)驗(yàn)是探究金屬的活動(dòng)性順序．實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三種顆粒狀金屬A、B和C，分別盛放在試劑瓶?jī)?nèi)．另外還有稀鹽酸一瓶．小明分別取A、B和C三種金屬各少許放入試管，然后分別加入稀鹽酸．A、B與稀鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，C無(wú)變化．于是小明判斷：這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A、B、C．
（1）根據(jù)A和B與稀鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明金屬A和B的活動(dòng)性比

 

強(qiáng)，而C與稀鹽酸混合無(wú)變化，則說(shuō)明C的活動(dòng)性比

 

弱．所以C的金屬活動(dòng)性最弱．
（2）如果小明的判斷完全正確，那么小明一定還觀察到

 

．
（3）請(qǐng)列舉三種金屬，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序與A、B、C的順序情況完全一致（寫元素符號(hào)）．
A可以是

 

（寫一種）；B可以是

 

（寫一種）；C可以是

 

（寫一種）．
（4）寫出B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，寫出A置換B的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈．
（1）A和B與稀鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，金屬A、B的活動(dòng)性順序排在氫之前，說(shuō)明金屬A和B的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，而C與稀鹽酸混合無(wú)變化，金屬C的活動(dòng)性排在氫之后，則說(shuō)明C的活動(dòng)性比氫弱，所以C的金屬活動(dòng)性最弱；
（2）如果小明的判斷完全正確，那么小明一定還觀察到：A和鹽酸反應(yīng)比B與鹽酸反應(yīng)劇烈；
（3）滿足題中要求的金屬可以是鎂、鐵、銅，化學(xué)式為：Mg、Fe、Cu；
（4）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
鎂與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，化學(xué)方程式為：Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．
故答案為：（1）氫，氫；
（2）A和鹽酸反應(yīng)比B與鹽酸反應(yīng)劇烈；
（3）Mg、Fe、Cu；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)積累．