Question

請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．
（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

從制取和

 

的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
不選擇第③組藥品的原因是

 

．
（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置．你認為他選擇的依據是

 

．
（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是

 

．
（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由．

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室制取氣體時，反應速率太快，影響氣體的收集，反應速率太慢，會導致收集的氣體不純，同時會浪費時間；
（2）實驗室制取氣體時，有兩種常用的實驗裝置，一種是反應物是固體，反應需要加熱，另一種是反應物是液體和固體，反應不需要加熱；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．
（4）根據二氧化碳的檢驗方法來分析．

解答：解：（1）從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，因為塊狀石灰石和稀鹽酸反應時，產生氣泡速率適中，便于二氧化碳的收集；
石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
不選擇第③組藥品的原因是反應速率太快，不利于收集二氧化碳．
故填：收集；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應速率太快，不利于收集二氧化碳；
（2）用過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫溶液是液體，催化劑二氧化錳是固體，反應不需要加熱，而用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，反應物狀態(tài)和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同．
故填：固體和液體反應，不需要加熱．
（3）因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，所以驗滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．
故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．
（4）能使紫色的石蕊試液變紅色氣體比較多，檢驗二氧化碳氣體應該用澄清的石灰水．
故填：不正確．其他氣體也可能使石蕊溶液變紅（或應該用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）．

點評：實驗室制取二氧化碳的方法是：利用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，掌握二氧化碳氣體的制取、裝置的選擇、檢驗和驗滿方法是個重點．