Question

20．化學(xué)興趣小組的同學(xué)監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄．為了測(cè)定廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了200g廢水，逐滴加入20%的NaOH溶液至過量．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為8 g；200g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為1.96g．
（2）計(jì)算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由圖中信息可知，與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為8g；
設(shè)200g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80           98
8g×20%     x
$\frac{80}{8g×20%}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
故填：8；1.96．
（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為z，
和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是：24g-8g=16g，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160            80
z              16g
$\frac{160}{z}$=$\frac{80}{16g}$，
z=32g，
廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32g}{200g}$×100%=16%，
答：廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．