Question

20．化學興趣小組的同學監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄．為了測定廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了200g廢水，逐滴加入20%的NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質(zhì)量為8 g；200g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為1.96g．
（2）計算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖中信息可知，與H₂SO₄反應的NaOH溶液質(zhì)量為8g；
設200g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80           98
8g×20%     x
$\frac{80}{8g×20%}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
故填：8；1.96．
（2）設硫酸銅質(zhì)量為z，
和硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是：24g-8g=16g，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160            80
z              16g
$\frac{160}{z}$=$\frac{80}{16g}$，
z=32g，
廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32g}{200g}$×100%=16%，
答：廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．