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【題目】AB、CD、E是初中化學中常見的不同類別的物質。已知A是金屬單質;C是鐵銹的主要成分;E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽。圖中“”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應,“”表示由某一物質可制得另一物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。回答下列問題:

1)寫出下列物質的化學式A_____,E_____。

2CD之間反應的化學方程式為_____,反應后溶液的顏色為_____。

3)由E轉化為B的化學方程式為_____;其基本反應類型是_____;反應中可觀察到有白色沉淀產生,充分反應后過濾,向濾液中滴加稀鹽酸,產生氣體體積與所加稀鹽酸體積的關系如下圖所示。由此可推知上述濾液中含有的溶質是_____。

【答案】Fe Na2CO3(或K2CO3等) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O 黃色 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH(或K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH等其他合理答案) 復分解反應 氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

依據(jù)C是鐵銹的主要成分;可知C是氧化鐵;E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽,E是碳酸鈉(碳酸鉀等合理答案),因為C可以生成A,且A是金屬單質,所以A是鐵;D可以和氧化鐵及鐵、碳酸鹽反應,可知D是一種酸;碳酸鈉能生成B,且B能與酸反應可知B是一種堿,為氫氧化鈉(或氫氧化鉀等);
1)由分析知A是鐵,化學式為Fe,E是碳酸鈉(或碳酸鉀等),化學式為Na2CO3(或K2CO3等);
2C—D之間反應為氧化鐵和鹽酸(或硫酸)反應,化學方程式為Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O,反應后溶液中有鐵離子,顏色為黃色;

3)由E轉化為B可以是碳酸鈉(或碳酸鉀等)和氫氧化鈣的反應,化學方程式為Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH(或K2CO3+CaOH2=CaCO3+2KOH等其他合理答案),該反應是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應;

氫氧化鈣和碳酸鈉反應后,溶液中的溶質一定有氫氧化鈉,可能有碳酸鈉或氫氧化鈣。溶質為:氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣;碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體,由圖像可知加入鹽酸時發(fā)了兩種反應,所以溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉。加入鹽酸時,氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水,沒有氣體生成;然后碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉,有氣體生成,碳酸鈉完全反應后,氣體不再增多。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸氫銨(NH4HCO3),俗稱“碳銨”,是農村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水:受熱容易分解,生成三種物質,經檢測,這三種物質性質如下:

生成物

相關性質

生成物(一)

無色無味的液體,常用作溶劑

生成物(二)

能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

生成物(三)

有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性。

1)請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式:_____

2)請預測碳酸氫銨的化學性質,說明預測的依據(jù),并設計實驗驗證。

限選試劑是:碳酸氫銨粉末、熟石灰、食鹽、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、鎂條、氧化銅。

預測

預測的依據(jù)

驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

能夠與酸類反應

碳酸氫銨組成里有碳酸氫根離子

取少量碳酸氫銨粉末于試管中,加入足量的_____,如果觀察到_____,則預測成立。

能夠與_____(填物質類別)反應

_____

取少量碳酸氫銨粉末_____。如果_____,則預測成立。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】2019年九年級化學實驗操作技能考試中,小聰同學抽到的試題是探究酸和堿之間的中和反應。他向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中緩慢滴加稀鹽酸,一會兒后,想起忘記加指示劑了,便補加幾滴無色酚酞溶液,攪拌,觀察到溶液不變色,于是他得出酸堿恰好完全中和的結論。

1)該中和反應的化學方程式是__________;

2)老師給予小聰?shù)脑u定是結論不準確。請你幫小聰分析老師的理由是:_____;

3)請你另外設計一個實驗,探究小聰實驗后燒杯中的溶液是否恰好完全中和。

填寫下表:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量溶液于試管中,_______

______

稀鹽酸過量

______

_______

4)反思:中和反應過程中,往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度,因此,需要借助一定的方法來判斷。除上述方法以外,還可以用_________進行檢驗。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題:

請你根據(jù)流程回答下列問題:

1)操作a的名稱是______________

2)步驟①中,金屬X_____________,該反應的化學方程式為_____________。

3)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】材料的發(fā)展和應用,推動了社會的進步,材料技術和應用與化學發(fā)展密不可分。鐵、銅、棉花、聚乙烯塑料是人們生活和生產中常見的材料。

1)上述材料中,屬于天然有機高分子的是_____;

2)鐵是世界上應用最廣的金屬,工業(yè)上煉鐵是利用一氧化碳的還原性在高溫下把鐵從鐵的礦石中還原出來。請寫出一氧化碳和氧化鐵在高爐中的化學反應方程式_____

3)為了探究鐵、銅、銀的金屬活動性強弱,完成該實驗有多種方案,寫出其中一種方案中涉及化學反應方程式_____。

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【題目】如圖是 ab、c 三種物質的溶解度曲線,a c 的溶解度曲線相交于 P 點。據(jù)圖回答:

1P 點的含義是____________。

2t2 30ga 物質加入到 50g 水中不斷攪拌,能形成 80g 溶液嗎?_______________(填不能)。

3t2時,a、bc 三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是_________(填物質序號)。

4)將 t2時的 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫到 t1時,溶液中溶質質量分數(shù)最小的是___________(填寫物質序號)。

5)若b 中含有少量a,則提純 b 采用的方法是______________

6)將t2時等質量的 a、b 兩物質的飽和溶液分別降溫至 t1,對所得溶液的敘述正確的是____________(填字母序號)。

A溶劑質量:ab B析出晶體質量:ab C溶質質量分數(shù):ab

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時發(fā)生如下反應: 2Cu(NO3)2 2uOO24X↑,其中X是密度度大于氧氣的氣體。已知相同狀況下氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。同學們利用如圖裝置對該反應展開探究。下列說法正確的是

X的化學式是NO; ②試管中固體逐漸變黑;③使帶火星木條復燃的是O2;④實驗證明X能支持燃燒

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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【題目】1)我國最大的鹽場-------渤海灣長蘆鹽場,非常適合曬鹽,海水曬鹽的原理是__。

2)某興趣小組利用如下儀器進行粗鹽提純實驗。

①寫出下列儀器的名稱: C_______E_______。

②其具體操作步驟如下:

步驟一:溶解:用托盤天平稱取經研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中,要對粗鹽進行研磨的原因是__________________

步驟二:過濾:組裝一套過濾器,所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有_____。

將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內,玻璃棒所起的作用是_______

觀察濾紙上方和濾液情形,發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀態(tài),其原因可能是______

步驟三:蒸發(fā):搭建一套蒸發(fā)裝置,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,點燃酒精燈加熱,并用玻璃棒輕輕攪拌,當_,時,撤去酒精燈。待冷卻后,用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量。

③提純之后該興趣小組計算的氯化鈉的產率偏低,則可能的原因是_____(填字母)。

A 溶解含有泥沙的粗鹽時,攪拌時間不足

B 過濾時,液面高于濾紙邊緣

C 蒸發(fā)時,未用玻璃棒攪拌

3)粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣。某同學設計了以下提純方案:

a方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的_____。

b濾液B中所含的溶質為______。

c向濾液B滴加稀鹽酸的過程中,當觀察到的溶液的現(xiàn)象為___時,應停止滴加,如果滴加的稀鹽酸過量,對最后得到的精鹽晶體的成分_____(填“有”或“沒有”)影響。

d操作C的名稱為____

e工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣,寫出反應的化學方程式。_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是( 。

選項

實驗目的

實驗方案

A

驗證質量守恒定律

B

配制質量分數(shù)10%NaCl溶液

C

檢驗碳酸鹽

D

鑒別NaClNaOH和稀鹽酸三種溶液

A.AB.BC.CD.D

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