Question

20．有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
（1）寫出B、C兩種途徑的反應的化學方程式．
B：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）B、C的基本反應類型是分解反應；
（3）實驗室用A、F兩種途徑制取氧氣都加入二氧化錳作催化劑．

Answer 1

分析 （1）B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）由發(fā)生化學變化的途徑，結(jié)合基本的化學反應類型，進行分析解答．
（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理進行分析解答．

解答 解：（1）B途徑是高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C途徑是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由（1）可知BC，均符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（3）過氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀單獨加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速度．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）分解反應；（3）二氧化錳作催化劑．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、化學方程式的書寫方法、分解反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．