Question

19．（1）如圖是a、b、c三種物質(zhì)溶解度曲線，a與c溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
①P點的含義是t₁℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等．
②t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質(zhì)量是75g．
③將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序排列是b＞a＞c
（2）將某溫度下的飽和石灰水：①加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度；②降低溫度．這兩種情況下，前后均保持不變的是D．
A．溶液的質(zhì)量 B．Ca（OH）₂的溶解度
C．溶液中含氫氧化鈣的質(zhì)量  D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示：

/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值最小范圍是20-30℃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是t₁℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等；
②t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質(zhì)量是75g；
③t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，c物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t₂℃時進行計算，所以將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a＞c；
（2）某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰后，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑水的質(zhì)量減少；溶劑減少，溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量減少；因為溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．
降低溫度后，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度變大，但溶液的組成為發(fā)生改變，則溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均為發(fā)生改變，溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．
A、①加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量減少，故A錯誤；
B、②降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度變大，故B錯誤；
C、①加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度時，CaO與H₂O生成Ca（OH）₂，溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、①加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度、②降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，故D正確．
故選：D；
（3）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
故答案為：（1）①t₁℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等；
②75；
③b＞a＞c；
（2）D；
（3）20～30℃．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．