Question

3．某興趣小組為測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，向盛有12.5g大理石樣品的燒杯中逐漸加人稀鹽酸，至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸73g，稱量燒杯里剩余物質質量為81.1g（大理石中的雜質不與鹽酸反應）．請根據題意計算：（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是12.5g+73g-81.1g=4.4g．
（2）設參加反應碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；（2）80%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．