Question

11．在鐵的氧化物組成的混合物中，可能是Fe₂O₃、FeO和Fe₃O₄中的一種組合，已知混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則下列組合合理的是（　　）
①FeO和Fe₂O₃    ②只有Fe₃O₄③Fe₂O₃、FeO和Fe₃O₄     ④FeO和Fe₃O₄．

• A． ①④
• B． ②
• C． ①②③
• D． ①③

Answer 1

分析 首先計(jì)算三種物質(zhì)中鐵氧兩種元素的質(zhì)量比，將所得三個(gè)數(shù)據(jù)與題目中所給數(shù)據(jù)21：8進(jìn)行比較，若為一種純凈物，則該物質(zhì)中鐵氧兩元素的質(zhì)量比值為21：8；若為混合物，則混合物中各物質(zhì)的鐵氧質(zhì)量比必須有大于21：8，也必須有小于21：8；進(jìn)行解答．

解答 解：（解法一）FeO中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：56：16=7：2；
Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
Fe₃O₄中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（56×3）：（16×4）=21：8；
經(jīng)計(jì)算得  7：2＞21：8＞7：3，
若該物質(zhì)為純凈物，則只能為四氧化三鐵；
若為混合物則可以是FeO，F(xiàn)e₂O₃的混合物；也可以是Fe₃O₄，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃三者的混合物；
（解法二）根據(jù)樣品中鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8求算出鐵和氧的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，
所以可以判斷若該物質(zhì)為純凈物，則只能為四氧化三鐵；
而FeO中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，F(xiàn)e₂O₃中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3；
根據(jù)1：1＞3：4＞2：3；
可以判斷若為混合物則可以是FeO，F(xiàn)e₂O₃的混合物；也可以是Fe₃O₄，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃三者的混合物；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算及平均值法的運(yùn)用，解此類題時(shí)，質(zhì)量比的計(jì)算要準(zhǔn)確，理解平均值法的含義，明確比較方法．