Question

【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不計）．某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 克．

（2）該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)．（寫出解題步驟）

Answer 1

【答案】(1)3.3 ;(2)25%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；

根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算氫氧化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g．

（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 3.3g

=，

x=7.5g，

該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%，

答：該水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為25%