【題目】水是實驗室中常用的物質,請說出下列實驗中水的作用。
(1)________。
(2)______。
(3)_____(寫一條即可)。
【答案】吸收有毒的生成物二氧化硫 防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 提供熱量,使溫度達到可燃物的著火點
【解析】
(1)硫在氧氣中燃燒會生成有毒的大氣污染物二氧化硫,而水可以吸收有毒的二氧化硫氣體,防治污染空氣。故答案為:吸收有毒的生成物二氧化硫;
(2)鐵絲在純氧中劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體。在燃燒的過程中,生成的高溫熔融物會濺落至瓶底,若沒有水,則高溫熔融物直接濺落到瓶底,會使玻璃儀器炸裂。故答案為:防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂;
(3)水的溫度約為80℃,則銅片上的白磷溫度達到著火點會燃燒,而紅磷由于溫度沒有達到著火點,則不會燃燒。水中的白磷雖然溫度達到了著火點,但是由于沒有接觸氧氣,也不會燃燒。所以水的作用是提供熱量,使溫度達到可燃物的著火點。故答案為:提供熱量,使溫度達到可燃物的著火點。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)30℃時,硝酸鉀的溶解度是_______g。
(2)60℃時,在100g水中加入60g硝酸鉀固體,充分攪拌,所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)將(2)中所得的溶液從60℃降溫至30℃,可析出硝酸鉀晶體_______g,此時溶液的溶質質量分數___45.8%(填“>”“<”或“=”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表(元素周期表的部分內容)回答有關問題:
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
(1)請從上表中查出關于氟元素的一條信息:_________。
(2) 寫出該結構簡圖的微粒符號_______。
(3)第13號元素與第17號元素組成的化合物的化學式是 _______。
(4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是____________(填字母序號)。
A Be和Mg
B C和Ne
C Al和Si
D F和Cl
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是如何被發(fā)現的?化學家又是如何研究它的性質?讓我們重溫這段歷史。
(1)17世紀初,比利時化學家海爾蒙特研究發(fā)現,木炭燃燒后,有灰燼還有不可見的氣體產生,燭火在該氣體中會熄滅。另外他還在地窖、洞穴等地發(fā)現過這種氣體!盃T火在該氣體中會熄滅”和出現在“地窖、洞穴等地”說明這種氣體具有__________的性質。
(2)1755年,英格蘭化學家布萊克做了如下實驗:煅燒白堊(石灰石),將煅燒生成的固體與水反應,反應后的物質與煅燒生成的氣體又結合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體叫作“固定氣體”。實驗②中所發(fā)生反應的化學方程式為___________。實驗③中所發(fā)生反應的化學方程式為______。
(3)1766年,英國化學家卡文迪許實驗測得:一定溫度下,1體積水能溶解比1體積稍多的“固定氣體”。1774年,德國化學家伯格曼將石蕊溶液滴到溶有CO2的水中,石蕊溶液由紫色變成微紅色。當時已經發(fā)現石蕊溶液是一種酸堿指示劑?ㄎ牡显S和伯格曼兩位化學家的實驗說明CO2不僅能溶于水,還可與水反應。CO2與水反應的化學方程式為_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲線
C.t應在50℃~60℃之間
D.40℃時,100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。
(配制溶液)配制溶質質量分數分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液
(1)若配制50g溶質質量分數為4%的Na2CO3溶液,下列操作正確的是______(填字母)。
a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶,將配好的溶液裝瓶并貼標簽
(2)分別測定25℃時,上述3種溶液的pH,記錄數據如下:
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶質質量分數 | 1% | 2% | 4% |
溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是________。
(制備物質)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3
(已知溶液pH大于8.8時,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀)
(3)在燒杯中制備FeCO3沉淀時,應選用的加料方式是______(填字母)。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
(4)潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質,反應如下:,則X的化學式為___________。
(標定濃度)標定待測鹽酸的溶質質量分數
(5)將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重,準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測鹽酸,當兩者恰好完全反應時,消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1,反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2)。
①列式計算待測鹽酸的溶質質量分數_____(結果用百分數表示,保留兩位小數)。
②若上述測定過程中Na2CO3固體未經充分干燥,則測出鹽酸的溶質質量分數將_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生鐵和鋼都是鐵和碳的合金,生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%,化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼,他們取11.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中,將100g稀鹽酸分成5等份,分5次加入錐形瓶,每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示:
次數 | 加鹽酸前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀鹽酸的質量(g) | 0 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
錐形瓶內物質的總質量(g) | 11.5 | 31.4 | m | 71.2 | 91.1 | 111.1 |
(查閱資料)碳不與稀鹽酸反應。
請回答下列問題:
(1)根據質量守恒定律,該反應中生成氣體的總質量為 。
(2)實驗數據表中m的值為 。
(3)請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼(寫出計算過程,計算結果保留到0.1%)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明周末從鳳凰山帶回一瓶渾濁的山泉水,他在化學實驗室模仿自來水廠凈化過程,最終制成蒸餾水,流程如圖所示:
(1)操作①的名稱是_________,若經過操作①后,所得液體仍然渾濁,其原因可能是_________(填序號)
A 漏斗內的濾紙有破損
B 漏斗下端未緊靠燒杯內壁
C 漏斗內液面高于濾紙的邊緣
(2)取少量液體D于試管中,加入肥皂水,振蕩,發(fā)現有較多浮渣產生,說明液體D是_______水。
(3)小明用得到的蒸餾水配制50g質量分數10%的氯化鈉溶液,如圖是配制該氯化鈉溶液的實驗操作示意圖:
①計算:需要氯化鈉固體5g,水_______mL(水的密度為1.0g/cm3);
②稱量:用托盤天平稱取氯化鈉固體,用規(guī)格為______mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中;
③溶解:用玻璃棒攪拌,目的是_________。
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