Question

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用．某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
（1）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）指出“高溫反應(yīng)爐”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

 

；
（3）下列有關(guān)敘述中錯誤的是（填序號）

 

A．該技術(shù)可有效減少碳排放
B．“反應(yīng)、分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是降溫結(jié)晶
C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)干冰、碳酸氫銨和純堿等．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此解答．

解答：解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）“高溫反應(yīng)爐”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
（3）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；
B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故B錯誤；
C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；
故填B．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）分解反應(yīng)；（3）B．

點評：本題考查了減少二氧化碳排放的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．