Question

用鎂條測定空氣中氧氣含量時(shí)(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢，冷卻后進(jìn)入左瓶的水的體積遠(yuǎn)大于總?cè)莘e的1/5，且產(chǎn)生了淡黃色固體。某學(xué)習(xí)小組對(duì)此產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下探究。

（資料）鎂化合物的顏色：白色：MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2；淡黃色：Mg3N2。

（猜想）淡黃色固體是Mg3N2，是由鎂與氮?dú)獍l(fā)生燃燒反應(yīng)生成的。由于氮?dú)夂脱鯕舛紖⑴c了反應(yīng)，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積遠(yuǎn)大于總?cè)莘e的1/5。

（實(shí)驗(yàn)）小組成員設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

①將足量白磷在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入鐘罩(鐘罩下端無底)內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖1)；

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖2)

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時(shí)，觀察到鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。

（結(jié)論）小組同學(xué)的猜想正確。

（討論）（1）鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中一定不含氯化鎂，理由是_____________________。

（2）步驟①中將足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是_____________________。

（3）通過以上探究，請(qǐng)寫一點(diǎn)你對(duì)燃燒的新認(rèn)識(shí)_____________________。

Answer 1