Question

實驗室中，利用如圖裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題

（1）圖示中儀器①的名稱是

 

；
（2）實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，化學方程式為

 

若選擇A作發(fā)生裝置，須對此裝置進行改進，改進的方法是

 

．實驗室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則該化學反應方程式為

 

，二氧化錳起

 

作用，它在化學反應前后

 

和化學性質都不變．
（3）實驗室制取二氧化碳反應方程式為

 

，選擇

 

裝置（填序號）來收集CO₂．
（4）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+FeSO₄，則應選擇

 

（填序號，下同）來作發(fā)生裝置．
（5）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO₂，則應選擇裝置

 

（填序號）來收集NO．
（6）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其化學方程式分別是：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    ②NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同學采用反應①的方法制取CO₂，應該選用的制取裝置是

 

，他不選擇反應②制取CO₂的理由是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器的名稱解答；
（2）制取氧氣的注意事項和反應原理以及催化劑的性質解答；
（3）據(jù)反應原理寫出方程式，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；
（4）據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（5）據(jù)已知條件NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO₂解答；
（6）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．

解答：解：（1）據(jù)常用儀器的名稱，答案為酒精燈；
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，B裝置利用過氧化氫溶液制取氧氣不需加熱，反應方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳反應前后質量和化學性質都沒有變化，只改變化學反應的速率，故起催化作用．
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，故用向上排空氣法收集；
（4）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，因此不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B；
（5）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO₂，所以只能用排水法收集；
（6）反應屬固體加熱型制取氣體所以可選擇A，②的反應制取時不但有二氧化碳還有氨氣，容易導致收集的氣體不純，所以不能采用．
故答案為：（1）酒精燈；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、在試管口放一團棉花、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、催化、質量；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、E；
（4）B；（5）C；（6）A、生成物中有氨氣，制得的CO₂不純．

點評：發(fā)生裝置據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據(jù)氣體的密度和溶解性，及是否與空氣中成分反應確定，并掌握實驗室制取氧氣的反應原理和注意事項．