Question

17．將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，可能有下列情況：
（1）若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀（或Ag），濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“得到藍(lán)色溶液”，判斷銅、鋅混合物與硝酸銀充分反應(yīng)的結(jié)果分析濾渣和濾液的成分；根據(jù)濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明有硝酸銀，據(jù)此分析濾液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）由得到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅會(huì)先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；因此濾渣中一定含有銀，一定沒(méi)有鋅，可能含有銅；濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能含有硝酸銀；故答案為：銀（或Ag）；Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明硝酸銀有剩余，結(jié)合（1）的推斷，因此利用中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；故答案為：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的活動(dòng)性順序的運(yùn)用，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．