Question

18．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．
試計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）消耗20%的鹽酸的質(zhì)量；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．
根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量、生成的氯化鐵的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的質(zhì)量、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g，
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32g}{40g}×$100%=80%；
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鐵的質(zhì)量為y，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160    325
x    32g     y
$\frac{219}{x}=\frac{160}{32g}=\frac{325}{z}$
x=43.8g，y=65g
（2）消耗20%的鹽酸的質(zhì)量：$\frac{43.8g}{20%}$=219g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{65g}{32g+219g}×100%$=25.9%．
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）鹽酸的質(zhì)量為219g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．