Question

6．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學 性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．

①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量丙中反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al＞Fe＞Cu（填元素符號）；
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽（填物質類別）；
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）金屬在生產生活中應用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B
A．鐵鍋    B．銅導線    C．鋁箔    D．黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比
具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．
黃銅（ 銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應．（提示：E為過量的鋅）

a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
b．固體D為鋅、銅．

Answer 1

分析 （1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；根據實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活動性順序；
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
（3）金屬具有良好的導電性、導熱性．根據堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進行驗證即可．

解答 解：（1））①圖1甲中反應現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；丙中反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅．故填：Al＞Fe＞Cu．
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽．
故填：鹽．
（2）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B，即銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性．故填：B．
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件．故填：熔點低；
③堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有鋅和銅．
故答案為：a．Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；b．鋅、銅．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．