Question

20．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g稀鹽酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加人，溶液pH的變化如圖所示，試回答：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、NaCl．
（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀HCl的溶質(zhì)稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量，再求出稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出氯化鈉質(zhì)量，再求恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的鹽酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：HCl、NaCl；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
10g稀鹽酸樣品含有HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40       36.5    58.5
0.8g       x         y
$\frac{40}{0.8g}=\frac{36.5}{x}$
解得：x=0.73g
$\frac{40}{0.8g}=\frac{58.5}{y}$
解得：y=1.17g
稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.17g}{10g+16g}$×100%=4.5%；
故答案為：
（1）HCl  NaCl；
（2）7.3%；
（3）4.5%．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．