Question

【題目】向燒杯中加入20g 1.2%的氫氧化鈉溶液，再慢慢滴入1.0%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌．實(shí)驗(yàn)過程中，用pH試紙多次測定溶液pH，溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化的情況如圖所示．請回答下列問題．

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作是 ．
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 當(dāng)加入鹽酸的體積為amL時，所得溶液中陰離子有（填離子符號）．當(dāng)加入鹽酸cmL時，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈色．
（3）如果該1.0%的稀鹽酸的密度為1.0g/cm3 ， 則圖中b= ．

Answer 1

【答案】
（1）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Cl﹣、OH﹣；無
（3）21.9
【解析】（1）用pH試紙測定溶液pH的操作是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較；（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時，溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明了氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉．所以溶液中的陰離子是：Cl﹣、OH﹣；在C點(diǎn)時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈無色；（3）由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×1.2%=0.24g
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
　40 　36.5
0.24g 　 x

x=0.219g．
稀鹽酸的質(zhì)量= =21.9g根據(jù)稀鹽酸的密度為1.0g/cm3 ， 則稀鹽酸的體積為 =21.9cm3 ， 和21.9mL．
答案：（1）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O Cl﹣、OH﹣ 無（3）21.9
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．