4．把鐵片投入下列溶液中，其中鐵片質(zhì)量會增加的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．AgNO3C．ZnSO4D．H2SO4

分析 據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答 解：A．鋁比鐵活潑，鐵和硫酸鋁兩者不會反應(yīng)，鐵片的質(zhì)量不會變化，故錯誤；
B．鐵的金屬活動性比銀強，所以鐵與硝酸銀反應(yīng)Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56克鐵可生成216克銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，所以鐵片質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕，故正確；
C．鋅比鐵活潑，鐵和硫酸鋅兩者不會反應(yīng)，鐵片的質(zhì)量不會變化，故錯誤；
D．鐵與稀硫酸能反應(yīng)，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56g-2g）=54g，金屬鐵片因為溶解而質(zhì)量減小，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，注意固體質(zhì)量差量法的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是（　�。�
A．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
B．“嫦娥三號”在地面指令下進行中途軌道修正
C．研制高效、低毒、低殘留的農(nóng)藥，減少對環(huán)境的污染
D．開發(fā)功能強大的電腦軟件

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“神舟六號”太空艙利用亞鐵酸鎳將航空員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，而亞鐵酸鎳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化．在該過程中，亞鐵酸鎳是（　�。�
A．消毒劑B．催化劑C．反應(yīng)物D．生成物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．同學(xué)們應(yīng)用數(shù)字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：

【進行實驗】
序號主要實驗步驟裝置內(nèi)壓強-時間圖象
實
驗
1		①1號抽濾瓶中不加任何試劑，
2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末，
3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末．
②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實
驗
2		①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末．
②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實
驗
3		①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中．
②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）某同學(xué)得到“不同催化劑的催化效果不同”的結(jié)論，他的依據(jù)是實驗1中2、3號瓶曲線不同．
（3）通過上述實驗得到：影響該反應(yīng)速率的外界因素有催化劑種類、反應(yīng)物濃度、溫度．
【反思與評價】
（4）經(jīng)過多次實驗，有的同學(xué)對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發(fā)現(xiàn)存在較大的差異，可能的原因是實驗溫度不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國使用“長征3號”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+X↑+4H2O↑+2O2↑，則X的化學(xué)式為（　�。�
A．Cl2B．NOC．NO2D．HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碳12原子的質(zhì)量為1.993×1026kg，一種M原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，則M原子的相對原子質(zhì)量約是（　�。�
A．24B．27C．56D．108

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑．工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)可表示為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應(yīng)原理與制取漂白粉的原理相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．可以用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣
B．堿石灰有吸水性，常用它干燥氯化氫氣體
C．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶常用玻璃塞
D．工業(yè)濃鹽酸略帶黃色的原因是混有亞鐵離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是探究“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”的實驗．請回答有關(guān)問題：

在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．
（1）向上述試管中加入少量二氧化錳后，把帶火星的木條伸入試管，觀察到的現(xiàn)象是木條復(fù)燃；
待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象．
（2）上述實驗說明二氧化錳能①加快過氧化氫分解的速率，即改變了化學(xué)反應(yīng)速率，自身的②化學(xué)性質(zhì)不變，但還不能確定二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑．若要確定二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，還需要知道二氧化錳反應(yīng)前后的③B（填字母）沒有改變：
A．性質(zhì)   B．質(zhì)量  C．化學(xué)性質(zhì)
（3）寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解的（文字或符號）表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，基本反應(yīng)類型是②分解反應(yīng)．

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