Question

12．同學們應(yīng)用數(shù)字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：

【進行實驗】

序號	主要實驗步驟	裝置內(nèi)壓強-時間圖象
實 驗 1	①1號抽濾瓶中不加任何試劑， 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實 驗 2	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末． ②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實 驗 3	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某同學得到“不同催化劑的催化效果不同”的結(jié)論，他的依據(jù)是實驗1中2、3號瓶曲線不同．
（3）通過上述實驗得到：影響該反應(yīng)速率的外界因素有催化劑種類、反應(yīng)物濃度、溫度．
【反思與評價】
（4）經(jīng)過多次實驗，有的同學對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發(fā)現(xiàn)存在較大的差異，可能的原因是實驗溫度不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)控制變量的思想進行分析對比組實驗；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合坐標分析得出結(jié)論；
（4）根據(jù)影響因素進行猜想．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，故反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）要探究不同催化劑的催化效果不同，就需要選擇不同的催化劑，而溫度、過氧化氫溶液的濃度等都相同，因此可以通過實驗1中2、3號瓶曲線不同得出；故填：實驗1中2、3號瓶曲線不同；
（3）實驗1說明催化劑種類影響該反應(yīng)速率；實驗2說明反應(yīng)物的濃度影響該反應(yīng)速率；實驗3說明溫度影響該反應(yīng)速率；故填：催化劑種類、反應(yīng)物濃度、溫度；（4）實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶雖然都是相同的催化劑，相同濃度的過氧化氫，造成差異的原因很可能是外界條件溫度的不同；故填：實驗溫度不同．

點評 本題考查的是化學反應(yīng)速率的影響因素的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行分析．